燃氣的燃燒反應(yīng)是一種化學(xué)反應(yīng)。它也遵循化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)的基本原理。
　　燃氣的燃燒化學(xué)反應(yīng)，在通常情況下屬于單相反應(yīng)，只有在特殊情況下，才出現(xiàn)固體碳粒，麗發(fā)生多相反應(yīng)。
　　對于燃燒化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速度通常采用單位時間；單位體積內(nèi)燃燒掉的燃料數(shù)量或消耗掉的氧量或燃燒放出的熱量來表示。例如，在燃燒技術(shù)中常常采用爐膛的容積熱強度qv，單位是kJ／m³·h或kW／m³來表征燃燒反應(yīng)速度。
　　燃氣的燃燒化學(xué)反應(yīng)速度的大小，取決于反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)與進行反應(yīng)的條件。影響反應(yīng)速度的主要因素仍然是反應(yīng)物質(zhì)的濃度、溫度、壓力和催化條件等。

　　一、鏈反應(yīng)

　　除了分子熱活化理論以外，闡明化學(xué)反應(yīng)機理的另一重要理論就是鏈鎖反應(yīng)理論。
　　根據(jù)這個理論，化學(xué)反應(yīng)的進程實際上不是按照反應(yīng)方程式來進行的，而是要經(jīng)過中間階段，產(chǎn)生中間活性產(chǎn)物(或稱活化中心)。這些中間活性產(chǎn)物大都是不穩(wěn)定的自由原子或離子，它們與原反應(yīng)物反應(yīng)時，所需的反應(yīng)活化能小得多，使化學(xué)反應(yīng)避開了高能的障礙，所以它們很容易直接發(fā)生反應(yīng)，得到反應(yīng)最終產(chǎn)物的同時，又形成新的中間活性產(chǎn)物。所以，一旦中間活性產(chǎn)物形成，不僅本身發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而且還導(dǎo)致一系列新的活化中心發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就象鏈鎖一樣，一環(huán)扣一環(huán)地相繼發(fā)展，使反應(yīng)進行得非常迅速，瞬間完成。
　　鏈反應(yīng)具有十分重要的意義。不僅燃氣的燃燒和爆炸屬于鏈反應(yīng)，還有很多工藝過程，例如高分子的加成聚合反應(yīng)、碳氫化合物的鹵化和氫化都與鏈反應(yīng)密切相關(guān)。
　　鏈反應(yīng)的歷程包括：
　　(1)鏈的形成 這是由原反應(yīng)物生成活性中間產(chǎn)物的過程，是鏈反應(yīng)中最困難的階段，它需要足夠的能量來分裂原反應(yīng)物，一般借助光化作用、高能電磁輻射或微量活性物質(zhì)的引入來頭現(xiàn)。
　　(2)鏈的增長 這是由活性中間產(chǎn)物與原反應(yīng)物作用，產(chǎn)生新的活性中心的過程。它有兩種類型：
　　直鏈反應(yīng)，或叫不分支鏈反應(yīng)，指每一步中間反應(yīng)都是由一個中間活性產(chǎn)物與反應(yīng)物作用。再產(chǎn)生出一個新的活化中心，鏈以直鏈形式增長：
　　分支鏈反應(yīng)，是指一個中間活性產(chǎn)物與反應(yīng)物作用，產(chǎn)生出多于一個的活化中心。鏈形成分枝，使反應(yīng)速度急劇增長，甚至引起爆炸：
　　(3)鏈的中斷 指活性中心的銷毀。主要包括：器壁中斷、空間中斷等。

　　二、燃氣燃燒反應(yīng)機理

　　燃氣的燃燒反應(yīng)都屬于鏈鎖反應(yīng)。比如，氫的燃燒屬于典型的分支鏈鎖反應(yīng)，其反應(yīng)歷程可表示如下：