?硫酸結(jié)構(gòu)式
硫酸，化學(xué)式為H2SO4。是一種無(wú)色無(wú)味油狀液體，是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。硫酸是基本化學(xué)工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料，而且還廣泛地應(yīng)用于其他的國(guó)民經(jīng)濟(jì)部門(mén)。硫酸是化學(xué)六大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸（硫酸、硝酸(HNO3)、鹽酸（HCl，學(xué)名氫氯酸）、氫溴酸(HBr)、氫碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一，也是所有酸中最常見(jiàn)的強(qiáng)酸之一。
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管制信息
　　硫酸（腐蝕）（易制毒-3）（易制爆）
　　該品根據(jù)《危險(xiǎn)化學(xué)品安全管理?xiàng)l例》、《易制毒化學(xué)品管理?xiàng)l例》受公安部門(mén)管制。[1]
1.理化常數(shù)
　　EINECS號(hào)：231-639-5
　　危規(guī)號(hào)：81007
　　性狀：無(wú)色的澄清粘稠油狀液體。
　　成分/組成：濃硫酸98.0%(濃) 70%(也屬于濃硫酸)
　　密度：98%的濃硫酸1.84g/mL
　　摩爾質(zhì)量：98g/mol
　　物質(zhì)的量濃度：98%的濃硫酸18.4mol/L
　　相對(duì)密度：1.84。
　　沸點(diǎn)：338℃
　　溶解性：與水和乙醇混溶
　　凝固點(diǎn)：無(wú)水酸在10℃，98%硫酸在3℃時(shí)凝固。
2.溶解放熱
　　濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”若將水倒入濃硫酸中，溫度將達(dá)到173℃，導(dǎo)致酸液飛濺，造成安全隱患。
　　硫酸是一種無(wú)色黏稠油狀液體，是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。[2]
3.共沸混合物
　　（熔點(diǎn)：10℃）
　　沸點(diǎn)：290℃（100%酸），沸點(diǎn)：338℃（98.3%酸）
　　但是100%的硫酸并不是最穩(wěn)定的，沸騰時(shí)會(huì)分解一部分，變?yōu)?8.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。加熱濃縮硫酸也只能最高達(dá)到98.3%的濃度。[2]
4.吸水性
　　它是良好的干燥劑。用以干燥酸性和中性氣體，如CO?，H?，N?，NO?，HCl，SO?等，不能干燥堿性氣體，如NH3，以及常溫下具有還原性的氣體，如H2S。
　　吸水是化學(xué)變化過(guò)程
　　吸水性與脫水性有很大的不同：濃硫酸吸收原來(lái)就有游離態(tài)的水分子，水分子能被束縛。在人教版教參中，有以下描述：“濃硫酸能吸水是因?yàn)槟芎退Y(jié)合生成不同組成的水化物，同時(shí)放出熱。硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，當(dāng)降低硫酸溶液溫度時(shí)，這些水合物就以晶體的形式析出?！敝袑W(xué)階段稱濃硫酸溶解是物理過(guò)程是錯(cuò)誤的！
　　將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?。[2]
1．脫水性
　　

數(shù)滴濃硫酸迅速蝕穿毛巾
游離態(tài)水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機(jī)物中氫氧元素的過(guò)程叫做脫水性。
　　(1)脫水性簡(jiǎn)介
　　就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。(按水的組成比脫去）
　　(2)可被脫水的物質(zhì)
　　物質(zhì)被濃硫酸脫水的過(guò)程是化學(xué)變化的過(guò)程，反應(yīng)時(shí)，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非游離態(tài)的結(jié)晶水，如五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)。
　　(3)炭化
　　可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物，被脫水后生成了黑色的炭。
　　C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O
　　(4)黑面包反應(yīng)
　　在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？梢钥吹秸崽侵饾u變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，還會(huì)聞到刺激性氣味氣體。
　　C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O
　　同時(shí)生成的碳與濃硫酸反應(yīng)：
　　C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O
　?。?）絡(luò)合反應(yīng)
　　將SO3通入濃H2SO4中，則會(huì)有“發(fā)煙”現(xiàn)象，生成發(fā)煙硫酸
　　H2SO4+SO3=H2S2O7(亦寫(xiě)為H2O·SO3·SO3)[2]
2．強(qiáng)氧化性
　　(1)跟金屬反應(yīng)
　?、俪叵聺饬蛩崮苁硅F、鋁等金屬鈍化。
　?、诩訜釙r(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成二氧化硫。
　　Cu+2H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+SO2↑+2H2O
　　2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
　　在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。
　　(2)非金屬反應(yīng)
　　熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為二氧化硫。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
　　C+2H2SO4(濃)=加熱=CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　S+2H2SO4 (濃)=加熱=3SO2↑+2H2O
　　2P+5H2SO4 (濃)=加熱=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
　　(3)跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
　　濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn)室制取硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原性氣體不能選用濃硫酸。
　　H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
　　2HBr+H2SO4(濃)=Br2↑+SO2↑+2H2O
　　2HI+H2SO4(濃)=I2↓+SO2↑+2H2O
3．難揮發(fā)性
　　制氯化氫、硝酸等（原理：高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體
　　NaCl(s)+H2SO4 (濃)=NaHSO4+HCl↑(常溫)
　　2NaCl(s)+ H2SO4 (濃)=加熱=Na2SO4+2HCl↑(加熱)
　　再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體。
　　酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
　　2NH3+ H2SO4 ==(NH4)2SO4
　　Ca3(PO4)2+2 H2SO4 ==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
　　穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)
　　Na2SO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑[3]
4.強(qiáng)酸性
　 硫酸是無(wú)色油狀液體，10.4°C時(shí)凝固。加熱純硫酸時(shí)，沸點(diǎn)290°C，并分解放出部分三氧化硫直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)338°C。無(wú)水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒(méi)有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸就是一種超酸體系了，酸性強(qiáng)于純硫酸。
　　但是廣泛存在一種誤區(qū)——稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯(cuò)誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+；但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，就導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。
　　純硫酸是無(wú)色、粘稠，導(dǎo)電性能極高的油狀液體，并不易揮發(fā)，但是加熱沸騰前會(huì)產(chǎn)生大量的白霧狀硫酸酸霧。純硫酸是一種非常極性的液體，其介電系數(shù)大約為100。因?yàn)樗肿优c分子之間能夠互相質(zhì)子化對(duì)方，造成它極高的導(dǎo)電性，這是由于它發(fā)生自偶電離生成的兩種離子所致，這個(gè)過(guò)程被稱為質(zhì)子自遷移。這種反應(yīng)機(jī)理是和純磷酸以及純氫氟酸所同出一轍的。但純硫酸達(dá)成這種反應(yīng)平衡所需要的時(shí)間則比以上兩者快得多，差不多是即時(shí)性的。